El elemento químico europio: propiedades básicas y aplicaciones. El elemento químico europio: propiedades básicas y aplicaciones

El europio es un elemento químico de la tabla periódica. Se utiliza en energía, medicina y electrónica y es el representante más caro de los lantánidos. ¿Cuáles son las propiedades y características del europio?

Elemento 63

El elemento químico europio fue descubierto por primera vez por el inglés William Crookes en 1886. Pero sus propiedades se dieron a conocer lejos de ser inmediatas. En repetidas ocasiones, Crookes y otros científicos solo vieron las líneas espectrales de una sustancia desconocida para ellos. Su descubrimiento se atribuye al francés Eugene Demarce, quien no solo descubrió el elemento, sino que lo aisló del mineral, lo describió y le dio el nombre.

El europio es un metal con un número atómico de 63. No ocurre en forma independiente y está presente en la naturaleza como parte de minerales de tierras raras, por ejemplo, monacita y xenotima. La cantidad del elemento químico europio en la corteza terrestre es 1.2 * 10 -4%. Para la producción industrial, el metal se extrae de la monacita, ya que su contenido en este mineral alcanza el 1%.

Los mayores depósitos de europio se encuentran en Kenia. También se encuentra en EE. UU., Brasil, Australia, países escandinavos, Rusia, Kazajstán, etc.

Características principales

El elemento químico europio es un metal blanco plateado. Su masa atómica es 151,964 (1) g/mol. Es suave y fácilmente susceptible a la acción mecánica, pero solo con una atmósfera inerte, ya que es una sustancia bastante activa.

El punto de fusión del metal es de 826 grados centígrados, el europio hierve a una temperatura de 1529 grados. Puede volverse superconductor (se vuelve capaz de resistencia eléctrica cero) a una presión de 80 GPa y una temperatura de -271,35 Celsius (1,8 K).

Hay dos isótopos naturales del elemento europio 153 y europio 151 con diferente número de neutrones en el núcleo. El primero es bastante estable y es un poco más común en la naturaleza. El segundo isótopo es inestable y tiene desintegración alfa. El período del elemento químico europio 151 es de 5×10 18 años. Además de estos isótopos, hay 35 más artificiales. El más largo tiene Eu 150 (vida media 36,9 años) y uno de los más rápidos: Eu 152 m3 (vida media 164 nanosegundos).

Propiedades químicas

El elemento químico europio se encuentra en el grupo de los lantánidos, junto con el lantano, el cerio, el gadolinio, el prometio y otros. Es el más ligero y activo de todos sus "compañeros de clase". El europio reacciona rápidamente con el aire, oxidándose y cubriéndose con una película. Debido a esto, generalmente se almacena en parafina o queroseno en recipientes y frascos especiales.

El europio también es activo en otras reacciones. En los compuestos, suele ser trivalente, pero a veces divalente. Cuando se calienta en una atmósfera de oxígeno, forma el compuesto Eu 2 O 3 en forma de polvo blanco-rosado. Con un ligero calentamiento, reacciona fácilmente con nitrógeno, hidrógeno y halógenos. Muchos de sus compuestos son de color blanco con tonos más claros de naranja y rosa.

Los cationes de europio (III) se obtienen por descomposición de soluciones de sales de sulfato, oxalato, nitrato. En la industria, el metal se obtiene utilizando carbono o lantano por reducción de su óxido o por electrólisis de su aleación EuCl 3 .

De todos los lantánidos, solo el espectro de emisión de los iones de europio (III) puede ser perceptible para el ojo humano. Cuando se utiliza para generar radiación láser, el color de su haz es naranja.

Solicitud

El uso del elemento químico europio que se encuentra en el campo de la electrónica. En la televisión a color, se utiliza para activar fósforos rojos o azules. Su combinación con el silicio EuSi 2 forma películas delgadas y se utiliza para la fabricación de microcircuitos.

El elemento se utiliza para producir Lámparas fluorescentes y vidrio fluorescente. En medicina, se ha utilizado para tratar ciertas formas de cáncer. Su isótopo artificial europio 152 sirve como indicador, y el isótopo número 155 se utiliza para diagnósticos médicos.

Absorbe neutrones térmicos más que otros lantánidos, lo que es muy útil en la energía nuclear. Para estos fines se utilizan su óxido, un compuesto con ácido bórico (borato de europio) y un compuesto binario con boro (hexaboruro de europio). El elemento también se utiliza en la energía del hidrógeno atómico durante la descomposición termoquímica del agua.

Daño e impacto en los humanos.

El europio se encuentra en pequeñas cantidades en el cuerpo humano. También puede estar contenido en el agua, penetrando en ella en las zonas de yacimientos minerales en los que está incluido. La producción industrial también suministra agua con este elemento.

No se ha estudiado el efecto del elemento en el cuerpo y la salud humana. Confiando en la información difundida, no representa un peligro particular, ya que sus concentraciones suelen ser demasiado pequeñas.

El europio tiene muy poca toxicidad y su contenido en agua suele ser tan insignificante que no puede afectar significativamente su calidad. En agua dulce y baja en sal, su cantidad alcanza 1 μg / l, en agua de mar esta cifra es de 1.1 * 10 -6 mg / l.

europio

EUROPIO-y yo; metro.[lat. Europio] Un elemento químico (Eu), un metal radiactivo de color blanco plateado que pertenece a los lantánidos (obtenido artificialmente; utilizado en las industrias de ingeniería nuclear y de radio).

(lat. Europium), un elemento químico del grupo III del sistema periódico, pertenece a los lantánidos. Metal, densidad 5.245 g / cm 3, t pl 826°C. Nombre de "Europa" (parte del mundo). Absorbedor de neutrones en reactores nucleares, activador de fósforo en televisores a color.

EUROPIUM (lat. Europium), Eu (léase "europium"), un elemento químico con número atómico 63, masa atómica 151,96. Consta de dos isótopos estables 151 Eu (47,82%) y 153 Eu (52,18%). Configuración de capas de electrones exteriores 4 s 2 pag 6 d 10 F 7 5s 2 pag 6 6s 2 . El estado de oxidación en los compuestos es +3 (valencia III), con menos frecuencia +2 (valencia II).
Se refiere a elementos de tierras raras (subgrupo de cerio de los lantánidos). Se ubica en el grupo III B, en el 6º período del sistema periódico. El radio del átomo neutro es 0,202 nm, el radio del ion Eu 2+ es 0,131 nm y el ion Eu 3+ es 0,109 nm. Energías de ionización 5.664, 11.25, 24.70, 42.65 eV. Electronegatividad según Pauling (cm. PAULING Linus) 1.
Historial de descubrimiento
El europio fue descubierto por E. Demarce en 1886. El elemento recibió su nombre en 1901 por el nombre del continente. El europio metálico se obtuvo por primera vez en 1937.
estar en la naturaleza
El contenido de europio en la corteza terrestre es 1.310 -4%, en agua de mar 1.110 -6 mg/l. Incluido en los minerales monacita (cm. MONACITA), loparita (cm. LOPARITO), bastnasita (cm. BASTNEZIT) y otros.
Recibo
El europio metálico se obtiene reduciendo Eu 2 O 3 al vacío con lantano o carbono, así como por electrólisis del EuCl 3 fundido.
Propiedades físicas y químicas
El europio es un metal gris plateado. Celosía cúbica tipo a-Fe, A= 0,4582nm. Punto de fusión 826 °C, punto de ebullición 1559 °C, densidad 5,245 kg/dm 3.
En el aire, el europio se cubre con una película de óxidos y carbonatos hidratados. Con un ligero calentamiento, se oxida rápidamente. Cuando se calienta ligeramente, reacciona con halógenos, nitrógeno e hidrógeno. Reacciona con agua y ácidos minerales a temperatura ambiente.
El óxido Eu 2 O 3 tiene propiedades básicas, corresponde a una base fuerte Eu (OH) 3. Cuando Eu y Eu 2 O 3 reaccionan, así como cuando los oxihaluros de europio trivalentes interactúan con el hidruro de litio LiH, se forma óxido de europio (II) EuO. Este óxido corresponde a la base Eu(OH) 2 .
Solicitud
Se utiliza como absorbente de neutrones en la tecnología nuclear, un activador de fósforos rojos utilizados en la televisión en color. 155 Eu - en diagnósticos médicos.

diccionario enciclopédico. 2009 .

Vea qué es "Europium" en otros diccionarios:

- (símbolo Eu), un metal de color blanco plateado de la serie LANTHANIDE, el más blando y volátil de ellos. Se aisló por primera vez como óxido en 1896. El europio se extrae de los minerales monacita y bastnasita. Utilizado en la fabricación de pantallas de televisión en color, ... ... Diccionario enciclopédico científico y técnico.

- (Europio), Eu, elemento químico del grupo III del sistema periódico, número atómico 63, masa atómica 151,96; se refiere a elementos de tierras raras; metal. Descubierto por el químico francés E. Demarce en 1901... Enciclopedia moderna

- (lat. Europium) Eu, elemento químico del grupo III del sistema periódico, número atómico 63, masa atómica 151,96, pertenece a los lantánidos. Metal, densidad 5,245 g/cm3, pf 826.C. Nombre de Europa (parte del mundo). Absorbedor de neutrones en ... ... Gran diccionario enciclopédico

- (Europio), Eu chem. grupo III elemento periódico. sistemas de elementos, en. número 63, en. masa 151,96, es un miembro de la familia de los lantánidos. E. natural consta de isótopos con números de masa 151 (47,82%) y 153 (52,18%). La configuración electrónica de tres ... ... Enciclopedia Física

Exist., número de sinónimos: 3 lantánido (15) metal (86) elemento (159) Diccionario de sinónimos ASIS ... Diccionario de sinónimos

europio- Eu Elemento químico; se refiere a lantónidos; en forma de óxido, se utiliza en ingeniería de energía nuclear como absorbente combustible. [AS Goldberg. Diccionario de energía inglés ruso. 2006] Temas Energía en general Sinónimos Eu EN europium … Manual del traductor técnico

europio- (Europio), Eu, elemento químico del grupo III del sistema periódico, número atómico 63, masa atómica 151,96; se refiere a elementos de tierras raras; metal. Descubierto por el químico francés E. Demarce en 1901. ... Diccionario Enciclopédico Ilustrado

63 Samario ← Europio → Gadolinio ... Wikipedia

- (lat. europio), quim. elemento III gr. período salvaje. sistemas, se refiere a los lantánidos. metálico, grueso 5,245 g/cm3, pf 826 0С. Nombre de Europa (parte del mundo). Absorbedor de neutrones en reactores nucleares, activador de fósforo en col. televisores... Ciencias Naturales. diccionario enciclopédico

- (prop.) quim. elemento de la familia de los lantánidos, símbolo Eu (lat. europium); metal. Nuevo diccionario palabras extranjeras. por EdwART, 2009. europium [Diccionario de palabras extranjeras del idioma ruso

Libros

• Biblioteca popular de elementos químicos. En dos libros. Libro 1. Hidrógeno - Paladio,. "Biblioteca Popular de Elementos Químicos" contiene información sobre todos los elementos conocidos por la humanidad. Hoy hay 107 de ellos, y algunos se obtienen artificialmente. Cuán diferentes propiedades...

Europeo

Completado: estudiante del grupo YaF-42

Aída Zharlgapova

Comprobado por: Zhumadilov K.Sh.

Astaná, 2015

Historial de descubrimiento

El descubrimiento del europio está asociado con los primeros trabajos espectroscópicos de Crookes y Lecoq de Boisbaudran. En 1886, Crookes, al estudiar el espectro de fosforescencia del mineral samarskita, descubrió una banda en la región de longitud de onda de 609 A. Observó la misma banda al analizar una mezcla de tierras de iterbio y samario. Crookes no dio nombre al elemento sospechoso y lo designó temporalmente con el índice Y. En 1892, Lecoq de Boisbaudran recibió de Cleve 3 g de tierra de samario purificada y produjo su cristalización fraccionada. Después de la espectroscopia de las fracciones obtenidas, descubrió una serie de líneas nuevas y designó el nuevo elemento propuesto con los índices Z (épsilon) y Z (zetta). Cuatro años después, Demarsay, como resultado de un largo y minucioso trabajo para aislar el elemento deseado de la tierra de samario, vio claramente la banda espectroscópica de la tierra desconocida; él le dio el índice "E". Más tarde se demostró que Z(épsilon) y Z(zetta) de Lecoq de Boisbaudran, la "E" de Demarsay y las bandas anómalas del espectro observadas por Crookes se refieren al mismo elemento, denominado por Demarsay en 1901 como europio (Europium) en honor del continente europeo.

EUROPIO(Europio), Eu - chem. grupo III elemento periódico. sistemas de elementos, en. número 63, en. masa 151,96, es un miembro de la familia de los lantánidos. E. natural consta de isótopos con números de masa 151 (47,82%) y 153 (52,18%). Configuración electrónica de tres ext. conchas 4s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2 . Las energías son seguidas. las ionizaciones son 5.664, 11.25 y 24.7 eV. Cristallohim. el radio del átomo de Eu es de 0,202 nm (el más grande entre los lantánidos), el radio del ion Eu 3+ es de 0,097 nm. El valor de electronegatividad es 1.01. En forma libre: metal blanco plateado, red cristalina cúbica centrada en el cuerpo con red constante un = 0,45720 nm. Densidad 5.245 kg / dm 3, t pl \u003d 822 ° С, t kip \u003d 1597 ° С. Calor de fusión 9,2 kJ/mol, calor de vaporización 146 kJ/mol, sp. capacidad calorífica 27,6 J/mol.K, sp. resistencia 8.13.10 -5 Ohm.cm (a 25 °C). paramagnético, magnético susceptibilidad 22.10 -8 . en quimica compuestos exhibe estados de oxidación +2 y +3. Los isótopos naturales E. tienen secciones transversales de captura de neutrones térmicos altas, por lo que E. se usa como un eff. absorbente de neutrones Eu sirve como activador en descomposición. fósforos a base de compuestos Y, Zn, etc. Los láseres a base de rubí activados por Eu 3+ emiten radiación en la región visible del espectro. De los radionucleidos, la mayoría (b - radiactivo 152 Eu (T 1/2 \u003d 13.33 g) y 154 Eu (T 1/2 \u003d 8.8 g) utilizados en g-defectoscopia y otros fines son de importancia.

Para la biblioteca ROSFOND, se requirió seleccionar datos de neutrones para 12 isótopos de europio estables y de larga vida. Los datos de todos estos isótopos se encuentran en la biblioteca FOND-2.2. Sin embargo, como se verá más adelante, sería conveniente reemplazar los datos de neutrones para una serie de isótopos con estimaciones más modernas y completas realizadas en los últimos años. Consideremos los resultados de la reevaluación de los datos de isótopos de europio realizada en los últimos años en comparación con las estimaciones contenidas en FOND-2.2. En este caso, la atención principal se prestará a los resultados de la estimación de la sección transversal de captura. Todos los datos experimentales utilizados en comparación con las secciones transversales estimadas se tomaron de la base de datos EXFOR-CINDA (versión 1.81, junio de 2005). Los valores de Muhabhab recomendados se dan de acuerdo con "Secciones transversales de captura de neutrones térmicos, integrales de resonancia y factores G", INDC (NDS)-440, 2003. Isótopos radiactivos. Para los 6 isótopos de disprosio de vida larga: 145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu y 150Eu, no hay conjuntos completos de datos de neutrones. En la biblioteca FOND-2.2, los datos de neutrones para ellos se tomaron de EAF-3. En la versión de la biblioteca EAF-2003, los datos de captura de neutrones radiactivos se mantuvieron prácticamente sin cambios en su mayor parte, sin embargo, las secciones transversales restantes se revisaron teniendo en cuenta los cálculos mediante programas que implementan nuevos modelos teóricos. Por separado, deben señalarse los isótopos de vida larga 152Eu, 154Eu, 155Eu y 156Eu, para los cuales se disponía de conjuntos completos de datos de neutrones. Estos isótopos se caracterizan por una gran sección transversal de captura radiativa y una larga vida útil. Son productos de fisión que hacen una contribución total apreciable a la sección eficaz de absorción total de todos los productos de fisión. isótopos estables. Los datos de isótopos estables de europio en la biblioteca FOND-2.2 se tomaron de la biblioteca JENDL-3.3 con correcciones de datos menores (marzo de 1990). Los cambios se referían a la revisión de las secciones transversales para las reacciones de umbral. La biblioteca JEF-3.1 para Eu-151 utiliza la evaluación realizada para JEF-2.2 (~ENDF/B-V). Para Eu-153, una estimación realizada para la biblioteca de datos de neutrones japoneses JENDL-3.2. En JENDL-3.3, los datos de neutrones no se han revisado desde JENDL-3.2 (marzo de 1990). ENDF.B-VII (versión beta 1.2, noviembre de 2005) adoptó una evaluación realizada por el proyecto Biblioteca Internacional de Productos de Fisión. Los autores de la evaluación: Muhabhab (S.Mughabghab, BNL) - (región resonante); Oblozhinsky (P. Oblozinsky, BNL), Rohman (D. Rochman, BNL) y Herman (M. Herman, BNL) - (región de mayor energía. Al analizar datos de neutrones para isótopos individuales, procederemos a partir de eso información general que se indica arriba. Europio-152 El isótopo Eu-152 se forma quemando el isótopo estable Eu-151. Tiene tres estados isoméricos. En el estado fundamental - vida media T1 \ 2 = 13.516 años. A partir del cual el isótopo, con ~ 70 % de probabilidad, sufre decaimiento β, se convierte en un isótopo estable Gd-150 (α-activo), y con ~ 30 % de probabilidad, como resultado del decaimiento de positrones, se convierte en Sm-152. En el primer estado isomérico, la vida media es de 9,31 horas. La cadena de descomposición es similar al estado fundamental, con la única diferencia de que las probabilidades de los procesos de descomposición se invierten. La probabilidad de una transición isomérica es despreciable. En el segundo estado isomérico (T1\2=96 min.) experimenta una transición isomérica al estado fundamental con la emisión de un γ-quantum. En FUND-2.2 - evaluación de J.Kopecky, D.Nierop, 1992 (EAF-3). En JEFF-3.1, una evaluación realizada para JENDL-3.2. En JENDL-3.3, evaluación realizada para JENDL-3.2 con cambios menores, 1990. En ENDF/B-VII b1.2, evaluación de R. Wright y JNDC FPND W.G. (2005) para la Biblioteca Internacional de Productos de Fisión. En la región de resonancias permitidas (1.Е-5 eV - 62.07 eV), se utilizó la estimación ENDF/B, por encima de la estimación JENDL-3.3. Algunas características para la región de energía resonante se dan en la Tabla 2. Se obtuvieron utilizando el programa INTER del paquete de software ENDF UTILITY CODES (versión 6.13, julio de 2002). Puede verse a partir de la información de la Tabla 2 que tanto la estimación de ENDF/B como la estimación de JENDL concuerdan con el valor experimental de la sección transversal de captura. Nótese que existe una fuerte discrepancia entre el valor de la integral de resonancia recomendado por Muhabhab (BNL-325, 1981) y los valores obtenidos a partir de las secciones transversales estimadas. También queda claro a partir de los datos tabulados que la estimación aceptada por el FONDO necesita ser revisada. La Figura 10 compara las secciones transversales estimadas para la captura radiativa de neutrones en la región de energía resonante. La comparación en la Figura 10 muestra que la estimación de ENDF/B expande significativamente la región de resonancias permitidas. Al describir resonancias en la región de 2 eV, la estimación ENDF/B es mayor que la estimación JENDL, lo que provoca pequeñas discrepancias en el valor de la integral de resonancia entre estas estimaciones.

Alcance del europio

Europium metal, designación según las normas rusas EvM-1 según 48-2-217-72, lingotes, pureza química del 99,9% o más. Pertenecen a los elementos de tierras raras (el subgrupo de cerio de los lantánidos). Se encuentra en el grupo 111, en el 6º período del sistema periódico, el europio es el más ligero de los lantánidos. es inestable entre los elementos de tierras raras saami: en presencia de oxígeno atmosférico y humedad, se oxida (corroe) rápidamente. El europio es el lantánido más activo y uno de los más caros. Se utiliza como instrumento financiero. La aplicación técnica del europio es la siguiente:

1. Energía nuclear: el europio se utiliza como absorbente de neutrones en los reactores nucleares, el más activo en términos de captura de neutrones es el europio-151. esto proporciona una protección muy eficaz contra la radiación fuerte en una amplia gama de longitudes de onda.

2. Energía del hidrógeno atómico: el óxido de europio se utiliza en la descomposición termoquímica del agua en la energía del hidrógeno nuclear (ciclo del europio-estroncio-yoduro).

3. Materiales láser: los iones de europio se utilizan para generar radiación láser en la región visible del espectro (rayos naranjas), por lo que el óxido de europio se utiliza para crear láseres líquidos de estado sólido.。

4. Electrónica: el europio es un dopante en el monosulfuro de samario (generadores termoeléctricos) y también como componente de aleación para la síntesis de nitruro de carbono similar al diamante (superduro). El siliciuro de europio en forma de películas delgadas se utiliza en microelectrónica integrada.

5. El monóxido de europio se utiliza en forma de películas delgadas como materiales semiconductores magnéticos para el rápido desarrollo de la electrónica funcional y, en particular, la electrónica MIS.

6. Fósforos: el tungstato de europio es un fósforo utilizado en microelectrónica y televisión. El borato de estroncio dopado con europio se utiliza como fósforo en lámparas de luz negra.

7. Europio en medicina: El europio y los cationes se utilizan con éxito en medicina como sondas fluorescentes. Los isótopos radiactivos de europio se utilizan en el tratamiento de ciertas formas de cáncer.

8. Otros usos del europio: se están estudiando intensamente los compuestos fotosensibles del europio con bromo, cloro y yodo. El europio-154 tiene una alta tasa de liberación de calor durante la desintegración radiactiva y se ha propuesto como combustible en fuentes de energía de radioisótopos. El europio, separado de otros lantánidos, se alea con algunas aleaciones especiales, en particular aleaciones a base de circonio.

Información similar.

El último elemento de tierras raras del subgrupo del cerio, el europio, así como sus vecinos en la tabla periódica, es uno de los absorbentes más fuertes de neutrones térmicos. Esta es la base para su aplicación en tecnología nuclear y tecnología de protección radiológica.
Como material para blindaje antineutrón, el elemento No. 63 es interesante porque sus isótopos naturales 151 Eu y 153 Eu, al absorber neutrones, se convierten en isótopos con casi la misma gran sección transversal de captura de neutrones térmicos.

El europio radiactivo, producido en reactores nucleares, se ha utilizado en el tratamiento de ciertas formas de cáncer.
El europio se ha vuelto importante como activador del fósforo. En particular, el óxido de itrio, el oxisulfuro y el ortovanadato de itrio YV0 4 , utilizados para producir el color rojo en las pantallas de televisión, son activados por microimpurezas de europio. Otros fósforos activados por europio también son de importancia práctica. Se basan en sulfuros de zinc y estroncio, fluoruros de sodio y calcio, silicatos de calcio y bario.
Se sabe que algunas aleaciones especiales, en particular aleaciones a base de circonio, se han aleado con europio separado de otros lantánidos.
El Elemento No. 63 no es como otros elementos de tierras raras en todo. - el más ligero de los lantánidos, su densidad es de tan solo 5,245 g/cm 3. El europio tiene el mayor radio atómico y volumen atómico de todos los lantánidos. Con estas "anomalías" en las propiedades del elemento número 63, algunos investigadores también asocian el hecho de que, de todos los elementos de tierras raras, el europio es el menos resistente a la acción corrosiva del aire húmedo y el agua.
Al reaccionar con el agua, el europio forma un compuesto soluble Eu (0H) 2 * 2H 2 0. Es amarillo, pero gradualmente se vuelve blanco durante el almacenamiento. Aparentemente, aquí tiene lugar una mayor oxidación por el oxígeno atmosférico a Eu 2 0 3 .
Como ya sabemos, en los compuestos el europio es divalente y trivalente. La mayoría de sus compuestos son de color blanco, generalmente con un tinte cremoso, rosado o naranja claro. Los compuestos de europio con cloro y bromo son fotosensibles.
Como es sabido, los iones trivalentes de muchos lantánidos pueden utilizarse, como el ion Cr 3+ del rubí, para excitar la radiación láser. Pero de todos ellos, sólo el ion Eu 3+ da radiación en la parte del espectro percibida por el ojo humano. El rayo láser de europio es naranja.

Origen del nombre europio

De dónde viene el nombre del elemento número 63, no es difícil de entender. En cuanto a la historia del descubrimiento, fue difícil y largo abrirlo.
En 1886, el químico francés Demarsay aisló un nuevo elemento del suelo de Samarpe, que aparentemente no era europio puro. Pero su experiencia no pudo ser reproducida. En el mismo año, el inglés Crookes descubrió una nueva línea en el espectro de la samarskita. Lecoq de Boisbaudran hizo un informe similar seis años después. Pero todos los datos sobre el nuevo elemento eran algo inestables.
Demarsay mostró carácter. Pasó varios años aislando un nuevo elemento de la tierra de samario, y habiendo preparado finalmente (esto ya en 1896) una preparación pura, vio claramente línea espectral elemento nuevo Inicialmente, designó el nuevo elemento con la letra mayúscula griega "sigma" - 2. En 1901, después de una serie de experimentos de control, este elemento recibió su nombre actual.
El europio metálico se obtuvo por primera vez en 1937..

Europio - 63

El europio (Eu) es un metal de tierras raras, número atómico 63, masa atómica 152,0, punto de fusión 826°C, densidad 5,166 g/cm3.
El nombre del elemento, europio, que fue descubierto en su forma pura en 1901, no necesita explicación del origen de este nombre. En la naturaleza, no hay minerales con un contenido suficientemente alto de europio, está muy disperso (la arena de monacita contiene 0.002% de este elemento), pero al mismo tiempo, el europio en la corteza terrestre es el doble que la plata y el oro. - 250 veces.
Fue posible aislar compuestos de europio de minerales que contenían mezclas de sales de varios lantánidos solo en 1940, después de largos estudios. Las materias primas para la obtención del europio son minerales y compuestos tecnogénicos: loparita (0,08%), eudialita (0,95%), apatita de Khibiny (0,7%), fosfoyeso de apatita de Khibiny (0,6%), concentrado natural de Tomtor (0,6%) (el porcentaje se indica a partir del contenido total en la materia prima).

europio metal de tierras raras

El europio es un metal de color blanco plateado, el más ligero de los lantánidos, su densidad es 1,5 veces menor que la del hierro. Este metal es blando, similar en dureza al plomo, fácilmente procesable por presión en una atmósfera inerte.
El europio reacciona con hidrógeno y agua, interactúa con ácidos, pero no reacciona con álcalis. Se oxida bien en el aire, con la formación de una película de óxido.
De los isótopos radiactivos del europio, el europio-155 ha sido bien estudiado (vida media de unos dos años).

RECEPCIÓN.

Para aislar el europio de una mezcla de REM en minerales, se utilizan métodos de cromatografía y extracción para obtener fluoruro de calcio o fluoruro de europio y magnesio, a partir del cual se obtiene el europio metálico.
El europio en forma metálica también se obtiene por reducción de su óxido Eu2O3, al vacío con lantano o carbón, o por electrólisis de una masa fundida de cloruro de europio EuCl3.

SOLICITUD.

El europio se usa de forma relativamente limitada, debido a su alto costo, pero en tecnologías innovadoras.

Defectoscopia. El isótopo radiactivo del europio se utiliza en dispositivos portátiles ligeros para la transiluminación y el control de calidad de recipientes metálicos de paredes delgadas. La detección de fallas gamma basada en isótopos de europio es mucho más sensible que la detección de fallas basada en isótopos de cesio y cobalto. Para el análisis de minerales que contienen europio, se utilizan sales de europio que emiten fluorescencia por la radiación ultravioleta. De esta forma, se encuentran fracciones despreciables de europio en el mineral estudiado.

• La energía nuclear. Los núcleos de los átomos de europio capturan bien los neutrones, que se utilizan en la ingeniería de energía nuclear para usar el europio como absorbente de neutrones en la regulación de los procesos nucleares.

• Láseres. El óxido de europio se utiliza para crear láseres líquidos y de estado sólido que generan radiación láser en la región visible del espectro (rayos naranjas).

• Astronomía. Los fósforos de destello que contienen pequeñas fracciones de un por ciento de europio se utilizan en astronomía en la parte infrarroja del espectro, para estudiar la radiación de estrellas y nebulosas.

• Electrónica. Los microchips y dispositivos de memoria modernos se crean, entre otras cosas, utilizando europio.

• Aleaciones y cerámicas. El europio en cerámica se usa para crear superconductores y sus aleaciones se usan en metalurgia ferrosa y no ferrosa.

• Energía del hidrógeno. Para obtener energía térmica por el método de descomposición termoquímica del agua, se utiliza óxido de europio.

• Otros. Los isótopos de europio se utilizan en diagnósticos médicos, al crear filtros en dispositivos ambientales, el europio se ha utilizado significativamente para necesidades de defensa. Además, el uso de europio está bajo estudio activo.