Un gas incoloro con un olor acre, el amoníaco NH 3 no solo se disuelve bien en agua con la liberación de calor. La sustancia interactúa activamente con las moléculas de H 2 O para formar un álcali débil. La solución ha recibido varios nombres, uno de ellos es agua amoniacal. El compuesto tiene propiedades sorprendentes, que son el método de formación, composición y

Formación del ion amonio

La fórmula del agua amoniacal es NH 4 OH. La sustancia contiene el catión NH 4 +, que está formado por no metales: nitrógeno e hidrógeno. Los átomos de N en la molécula de amoníaco se usan para formar solo 3 de los 5 electrones externos, y un par permanece sin reclamar. En una molécula de agua fuertemente polarizada, los protones de hidrógeno H + están débilmente unidos al oxígeno, uno de ellos se convierte en donante de un par de electrones de nitrógeno libre (aceptor).

Un ion de amonio se forma con una carga positiva y un tipo especial de enlace covalente débil: donante-aceptor. Por su tamaño, carga y algunas otras características, se asemeja a un catión de potasio y se comporta como un compuesto químicamente inusual reacciona con ácidos, forma sales de gran importancia práctica. Nombres que reflejan las características de la preparación y las propiedades de la sustancia:

• hidróxido de amonio;
• hidrato de amoníaco;
• amonio cáustico.

Medidas de precaución

Se debe tener cuidado al trabajar con amoníaco y sus derivados. Importante recordar:

1. El agua amoniacal tiene mal olor. El gas liberado irrita la superficie mucosa de la cavidad nasal, los ojos y provoca tos.
2. Cuando se almacena en viales o ampollas mal cerrados, se libera amoníaco.
3. Se puede detectar sin instrumentos, solo por el olfato, incluso una pequeña cantidad de gas en solución y aire.
4. La proporción entre moléculas y cationes en solución cambia a diferentes pH.
5. A un valor de aproximadamente 7, la concentración de gas tóxico NH 3 disminuye, la cantidad de cationes NH 4 + menos dañinos para los organismos vivos aumenta

Obtención de hidróxido de amonio. Propiedades físicas

Cuando el amoniaco se disuelve en agua, se forma agua amoniacal. La fórmula de esta sustancia es NH 4 OH, pero de hecho los iones están presentes al mismo tiempo

Moléculas de NH 4 +, OH -, NH 3 y H 2 O. En la reacción química del intercambio iónico entre el amoníaco y el agua, se establece un estado de equilibrio. El proceso se puede reflejar mediante un diagrama en el que las flechas en direcciones opuestas indican la reversibilidad de los fenómenos.

En el laboratorio, la obtención de agua amoniacal se lleva a cabo en experimentos con sustancias que contienen nitrógeno. Cuando se mezcla amoníaco con agua, se obtiene un líquido transparente e incoloro. En altas presiones aumenta la solubilidad del gas. El agua libera más amoníaco disuelto en ella a medida que aumenta la temperatura. Para necesidades industriales y agricultura a escala industrial, se obtiene una sustancia al 25% disolviendo amoníaco. El segundo método implica el uso de la reacción con agua.

Propiedades químicas del hidróxido de amonio

Al contacto, dos líquidos, agua amoniacal y ácido clorhídrico, se cubren con garrotes. humo blanco. Consiste en partículas del producto de reacción: cloruro de amonio. Con una sustancia tan volátil como el ácido clorhídrico, la reacción tiene lugar directamente en el aire.

Alcalino débil Propiedades químicas hidrato de amoníaco:

1. La sustancia se disocia reversiblemente en agua para formar un catión de amonio y un ion de hidróxido.
2. En presencia de un ion NH 4 +, una solución incolora de fenolftaleína se vuelve carmesí, como en los álcalis.
3. La química con ácidos conduce a la formación de sales de amonio y agua: NH 4 OH + HCl \u003d NH 4 Cl + H 2 O.
4. El agua de amoníaco entra en reacciones de intercambio iónico con sales metálicas, que corresponden a la formación de un hidróxido insoluble en agua: 2NH 4 OH + CuCl 2 \u003d 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 (precipitado azul).

Agua amoniacal: aplicación en diversos sectores de la economía.

Una sustancia inusual es ampliamente utilizada en la vida cotidiana, agricultura, medicina, industria. El hidrato de amoníaco técnico se utiliza en agricultura, producción de carbonato de sodio, tintes y otros productos. El fertilizante líquido contiene nitrógeno en una forma fácilmente digerible por las plantas. La sustancia se considera la más económica y eficaz para su aplicación en el período previo a la siembra para todos los cultivos.

La producción de agua amoniacal se gasta tres veces menos fondos que para la producción de fertilizantes nitrogenados granulados sólidos. Los tanques de acero herméticamente sellados se utilizan para el almacenamiento y transporte de líquidos. Algunos tipos de tintes y decolorantes para el cabello se fabrican con amonio cáustico. En cada institución médica hay preparaciones con amoníaco, una solución de amoníaco al 10%.

Sales de amonio: propiedades y significado práctico.

Las sustancias que se obtienen por la interacción del hidróxido de amonio con los ácidos se utilizan en actividades económicas. Las sales se descomponen cuando se calientan, se disuelven en agua, se hidrolizan. Entran en reacciones químicas con álcalis y otras sustancias. Cloruros, nitratos, sulfatos, fosfatos y

Es muy importante seguir las normas y medidas de seguridad cuando se trabaja con sustancias que contienen iones de amonio. Cuando se almacenan en almacenes de empresas industriales y agrícolas, en granjas subsidiarias, no debe haber contacto de dichos compuestos con cal y álcalis. Si se rompe la estanqueidad de los paquetes, entonces el reacción química con la liberación de gases tóxicos. Todo aquel que tenga que trabajar con agua amoniacal y sus sales debe conocer las bases de la química. Si se cumplen los requisitos de seguridad, las sustancias utilizadas no dañarán a las personas ni al medio ambiente.

Equivalente puede llamarse una partícula real o condicional de una sustancia que puede reemplazar, agregar o ser de alguna otra manera equivalente a un ion de hidrógeno en reacciones ácido-base o de intercambio iónico o un electrón en reacciones redox.

La masa molar del equivalente en la mayoría de las reacciones de intercambio (sin cambiar los estados de oxidación de los elementos que intervienen en ellas) puede calcularse como la relación entre la masa molar de una sustancia y el número de enlaces que se rompen o forman por átomo o una molécula durante una reacción química.

La masa molar del equivalente de la misma sustancia puede ser diferente en diferentes reacciones.

La masa molar del equivalente en reacciones redox (que van con un cambio en los estados de oxidación de los elementos involucrados en ellas) se puede calcular como la relación entre la masa molar de una sustancia y el número de electrones donados o aceptados por átomo o uno. molécula durante una reacción química.

Para encontrar la masa equivalente de una sustancia en una solución, se usan relaciones simples:

Para el ácido H n A m:

E a \u003d M / n, Dónde n es el número de iones H + en ácido Por ejemplo, la masa equivalente de ácido clorhídrico HCl es: e k=M/1, es decir numéricamente igual a la masa molar; la masa equivalente de ácido fosfórico H 3 RO 4 es: e k=M/3, es decir 3 veces menos que su masa molar.

Para la base K n (OH) m:

E principal \u003d M / m, Dónde m es el número de hidróxido-onas OH - en la fórmula básica. Por ejemplo, la masa equivalente de hidróxido de amonio NH 4 OH es igual a su masa molar: mi principal=M/1; la masa equivalente de hidróxido de cobre (II) Cu (OH) 2 es 2 veces menor que su masa molar: mi principal=M/2.

Para la sal K n A m:

E s \u003d M / (n × m), Dónde n y m, respectivamente, la cantidad de cationes y aniones de la sal. Por ejemplo, la masa equivalente de sulfato de aluminio Al 2 (SO 4) 3 es: mi=M/(2×3)=M/6.

La ley de los equivalentes: por 1 equivalente de una sustancia en una reacción, hay 1 equivalente de otra sustancia.

De la ley de los equivalentes se sigue que las masas (o volúmenes) de las sustancias reaccionantes y formadas son proporcionales a las masas molares (volúmenes molares) de sus equivalentes. Para dos sustancias cualesquiera relacionadas por la ley de los equivalentes, podemos escribir:

Dónde metro 1 y metro 2 – masas de reactivos y (o) productos de reacción, g;

mi 1, mi 2 son las masas molares de los equivalentes de los reactivos y (o) productos de reacción, g/mol;

V 1 , V 2 – volúmenes de reactivos y (o) productos de reacción, l;

EV 1 , EV 2 son los volúmenes molares de los equivalentes de los reactivos y (o) productos de reacción, l/mol.

Las sustancias gaseosas, además del equivalente de masa molar, tienen equivalente de volumen molar (VE-volumen ocupado por equivalente de masa molar o volumen de un equivalente molar). en n.o. VE (O 2) \u003d 5.6 l/mol , EV (H 2) \u003d 11.2 l/mol ,

Tarea 1. La combustión de una masa de 12,4 g de un elemento desconocido consumió un volumen de 6,72 litros de oxígeno. Calcule el equivalente del elemento y determine qué elemento se tomó en esta reacción.

Según la ley de los equivalentes

EV (O 2) - volumen equivalente de oxígeno igual a 5,6 l

E (elemento) \u003d \u003d 10,3 g / mol-eq

Para determinar un elemento, necesitas encontrar su masa molar. La valencia del elemento (B), la masa molar (M) y el equivalente (E) están relacionados por la relación E \u003d, por lo tanto, M \u003d E ∙ V, (donde B es la valencia del elemento).

En este problema, la valencia del elemento no está indicada, por lo tanto, al resolver, es necesario utilizar el método de selección, teniendo en cuenta las reglas para determinar la valencia: un elemento ubicado en impar (I, III, V, VII) el grupo de la tabla periódica puede tener una valencia igual a cualquier número impar, pero no mayor que el número del grupo; un elemento ubicado en un grupo par (II, IV, VI, VIII) de la tabla periódica puede tener una valencia igual a cualquier número par, pero no mayor que el número del grupo.

M \u003d E ∙ B \u003d 10.3 ∙ I \u003d 10.3 g / mol

M \u003d E ∙ B \u003d 10.3 ∙ II \u003d 20.6 g / mol

No hay ningún elemento con una masa atómica de 10,3 en la tabla periódica, así que continuamos con la selección.

M \u003d E ∙ B \u003d 10.3 ∙ III \u003d 30.9 g / mol

Esta es la masa atómica del elemento número 15, este elemento es fósforo (P).

(El fósforo se encuentra en el grupo V de la tabla periódica, la valencia de este elemento puede ser igual a III).

Respuesta: el elemento es fósforo (P).

Tarea 2. Se usaron 5,6 g de hidróxido de potasio para disolver 3,269 g del metal desconocido. Calcule el metal equivalente y determine qué metal se tomó para esta reacción.

Según la ley de los equivalentes:

El equivalente base se define como la relación entre su masa molar y el número de grupos OH - en la base: M (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) \u003d 39 + 16 + 1 \u003d 56 g / mol

E(KOH) = = =56 g/mol

Metal equivalente E(Me) = = = 32,69 g/mol-eq

En este problema, no se indica la valencia del elemento, por lo tanto, al resolver, es necesario utilizar el método de selección, teniendo en cuenta las reglas para determinar la valencia. La valencia es siempre igual a números enteros, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

No hay ningún elemento con una masa atómica de 10,3 en la tabla periódica, así que continuamos con la selección.

M \u003d E ∙ B \u003d 32,69 ∙ II \u003d 65,38 g / mol.

Esta es la masa molar del elemento zinc (Zn).

Respuesta: metal - zinc, Zn

Tarea 3. El metal forma un óxido, en el que la fracción de masa del metal es del 70%. Determine qué metal está incluido en la composición del óxido.

Tomemos la masa del óxido igual a 100 g, luego la masa del metal será igual a 70 g (es decir, el 70% de 100 g), y la masa de oxígeno será igual a:

m (O) \u003d m (óxido) -m (Me) \u003d 100 - 70 \u003d 30 g

Usemos la ley de los equivalentes:

, donde E(O) = 8 g.

E(Me) = = = 18,67 g/mol-eq

M (Me) \u003d E ∙ B \u003d 18.69 ∙ I \u003d 18.69 g / mol

M \u003d E ∙ B \u003d 18.69 ∙ II \u003d 37.34 g / mol.No hay ningún elemento con tal masa molar en la tabla periódica, así que continuamos con la selección.

M \u003d E ∙ B \u003d 18.69 ∙ III \u003d 56 g / mol.

Esta es la masa molar del elemento Hierro (Fe).

Respuesta: metal - Hierro (Fe).

Tarea 4. El ácido dibásico contiene 2,04 % de hidrógeno, 32,65 % de azufre y 65,31 % de oxígeno. Determine la valencia del azufre en este ácido.

Tomemos la masa de ácido igual a 100 g, entonces la masa de hidrógeno será igual a 2,04 g (es decir, 2,04% de 100 g), la masa de azufre será 32,65 g, la masa de oxígeno será 65,31 g.

Encontramos el equivalente de oxígeno del azufre usando la ley de los equivalentes:

, donde E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-eq

La valencia del azufre en el caso de que todos los átomos de oxígeno estén unidos al azufre será igual a:

B \u003d \u003d \u003d 8, por lo tanto, los átomos de oxígeno forman ocho enlaces químicos en este ácido. El ácido es dibásico, lo que significa que dos enlaces formados por átomos de oxígeno caen sobre un compuesto con dos átomos de hidrógeno. Así, de ocho enlaces de oxígeno por compuesto con azufre, se utilizan seis enlaces, es decir la valencia del azufre en este ácido es VI. Un átomo de oxígeno forma dos enlaces (valencias), por lo que el número de átomos de oxígeno en un ácido se puede calcular de la siguiente manera:

n(O) = = 4.

En consecuencia, la fórmula ácida será H 2 SO 4.

La valencia del azufre en ácido es VI, la fórmula del ácido es H 2 SO 4 (ácido sulfúrico).

Convertidor de longitud y distancia Convertidor de masa Alimentos a granel y alimentos a granel Convertidor de volumen Convertidor de área Convertidor de volumen y fórmula Convertidor de unidades Convertidor de temperatura Convertidor de presión, estrés, módulo de Young Convertidor de energía y trabajo Convertidor de potencia Convertidor de fuerza Convertidor de tiempo Convertidor de velocidad lineal Convertidor de ángulo plano eficiencia térmica y eficiencia de combustible Convertidor de Números en Diferentes Sistemas Numéricos Convertidor de Unidades de Medida de Cantidad de Información Tipos de Divisas Dimensiones de Ropa y Zapatos de Mujer Dimensiones de Ropa y Zapatos de Hombre Convertidor de Velocidad Angular y Frecuencia de Rotación Convertidor de Aceleración Convertidor de Aceleración Angular Convertidor de Densidad Convertidor de Volumen Específico Convertidor de Momento de Inercia Convertidor de momento de fuerza Convertidor de par Convertidor específico de valor calorífico (en masa) Densidad de energía y convertidor de valor calorífico específico (en volumen) Convertidor de diferencia de temperatura Convertidor de coeficiente de expansión térmica Convertidor de resistencia térmica Convertidor de conductividad térmica Convertidor de capacidad de calor específico Convertidor de potencia de radiación térmica y exposición de energía Calor convertidor de densidad de flujo convertidor de coeficiente de transferencia de calor convertidor de volumen convertidor de tasa de flujo másico convertidor de tasa de flujo molar convertidor de densidad de flujo másico convertidor de concentración molar convertidor de concentración másica en solución convertidor de viscosidad dinámica (absoluta) convertidor de viscosidad cinemática convertidor de tensión superficial convertidor de permeabilidad de vapor convertidor de densidad de flujo de vapor de agua sonido Convertidor de nivel Convertidor de sensibilidad de micrófono Convertidor de nivel de presión de sonido (SPL) Convertidor de nivel de presión de sonido con presión de referencia seleccionable Convertidor de brillo Convertidor de intensidad luminosa Convertidor de iluminancia Convertidor de resolución de gráficos por computadora Convertidor de frecuencia y longitud de onda Potencia de dioptrías y distancia focal Potencia de dioptrías y aumento de lente (×) Eléctrico Convertidor de carga Convertidor de densidad lineal Convertidor de densidad de carga superficial Convertidor de densidad de carga volumétrica Convertidor de corriente eléctrica Convertidor de densidad de corriente lineal Convertidor de densidad de corriente superficial Convertidor de intensidad de campo eléctrico Convertidor de voltaje y potencial electrostático Convertidor de resistencia eléctrica Convertidor de resistividad eléctrica Convertidor de conductividad eléctrica Convertidor de conductividad eléctrica Convertidor de inductancia de capacitancia Indicador estadounidense Cables convertidores Niveles en dBm (dBm o dBmW), dBV (dBV), vatios, etc. unidades Convertidor de fuerza magnetomotriz Convertidor de intensidad de campo magnético Convertidor de flujo magnético Convertidor de inducción magnética Radiación. Radiación ionizante Convertidor de tasa de dosis absorbida Radiactividad. Convertidor de desintegración radiactiva Radiación. Convertidor de dosis de exposición Radiación. Conversor de dosis absorbida Conversor de prefijos decimales Transferencia de datos Conversor de unidades tipográficas y de procesamiento de imágenes Conversor de unidades de volumen de madera Cálculo de la masa molar Tabla periódica elementos químicos D. I. Mendeleiev

Fórmula química

Masa molar of NH 4 OH, hidróxido de amonio 35.0458 g/mol

14,0067+1,00794 4+15,9994+1,00794

Fracciones de masa de elementos en el compuesto.

Usando la calculadora de masa molar

• Las fórmulas químicas deben ingresarse con distinción entre mayúsculas y minúsculas
• Los índices se ingresan como números regulares
• El punto de la línea media (signo de multiplicación), utilizado, por ejemplo, en las fórmulas de hidratos cristalinos, se sustituye por un punto regular.
• Ejemplo: en lugar de CuSO₄ 5H₂O, el convertidor usa la ortografía CuSO4.5H2O para facilitar la entrada.

calculadora de masa molar

lunar

Todas las sustancias están formadas por átomos y moléculas. En química, es importante medir con precisión la masa de sustancias que entran en una reacción y resultan de ella. Por definición, el mol es la unidad SI para la cantidad de una sustancia. Un mol contiene exactamente 6,02214076×10²³ partículas elementales. Este valor es numéricamente igual a la constante de Avogadro N A cuando se expresa en unidades de moles⁻¹ y se denomina número de Avogadro. Cantidad de sustancia (símbolo norte) de un sistema es una medida del número de elementos estructurales. Un elemento estructural puede ser un átomo, una molécula, un ion, un electrón o cualquier partícula o grupo de partículas.

Constante de Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. El número de Avogadro es 6.02214076×10²³.

En otras palabras, un mol es la cantidad de una sustancia igual en masa a la suma de las masas atómicas de los átomos y moléculas de la sustancia, multiplicada por el número de Avogadro. El mol es una de las siete unidades básicas del sistema SI y se denota por el mol. Dado que el nombre de la unidad y su símbolo coinciden, cabe señalar que el símbolo no se declina, a diferencia del nombre de la unidad, que se puede declinar de acuerdo con las reglas habituales del idioma ruso. Un mol de carbono-12 puro equivale exactamente a 12 gramos.

Masa molar

La masa molar es una propiedad física de una sustancia, definida como la relación entre la masa de esa sustancia y la cantidad de la sustancia en moles. En otras palabras, es la masa de un mol de una sustancia. En el sistema SI, la unidad de masa molar es kilogramo/mol (kg/mol). Sin embargo, los químicos están acostumbrados a usar la unidad más conveniente g/mol.

masa molar = g/mol

Masa molar de elementos y compuestos.

Los compuestos son sustancias formadas por diferentes átomos que están químicamente unidos entre sí. Por ejemplo, las siguientes sustancias, que se pueden encontrar en la cocina de cualquier ama de casa, son compuestos químicos:

• sal (cloruro de sodio) NaCl
• azúcar (sacarosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• vinagre (solución ácido acético)CH₃COOH

La masa molar de los elementos químicos en gramos por mol es numéricamente la misma que la masa de los átomos del elemento expresada en unidades de masa atómica (o daltons). La masa molar de los compuestos es igual a la suma de las masas molares de los elementos que forman el compuesto, teniendo en cuenta el número de átomos del compuesto. Por ejemplo, la masa molar del agua (H₂O) es aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa molecular

El peso molecular (el antiguo nombre es peso molecular) es la masa de una molécula, calculada como la suma de las masas de cada átomo que forma la molécula, multiplicada por el número de átomos en esta molécula. El peso molecular es adimensional una cantidad física numéricamente igual a la masa molar. Es decir, el peso molecular difiere de la masa molar en dimensión. Aunque la masa molecular es una cantidad adimensional, todavía tiene un valor llamado unidad de masa atómica (amu) o dalton (Da), y es aproximadamente igual a la masa de un protón o un neutrón. La unidad de masa atómica también es numéricamente igual a 1 g/mol.

Cálculo de masa molar

La masa molar se calcula de la siguiente manera:

• determinar las masas atómicas de los elementos según la tabla periódica;
• determinar el número de átomos de cada elemento en la fórmula compuesta;
• determinar la masa molar sumando las masas atómicas de los elementos incluidos en el compuesto, multiplicado por su número.

Por ejemplo, calculemos la masa molar del ácido acético.

Consiste en:

• dos átomos de carbono
• cuatro átomos de hidrógeno
• dos átomos de oxígeno

• carbono C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrógeno H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxígeno O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nuestra calculadora hace exactamente eso. Puede ingresar la fórmula del ácido acético y verificar qué sucede.

¿Le resulta difícil traducir las unidades de medida de un idioma a otro? Los colegas están listos para ayudarlo. Publicar una pregunta en TCTerms y en unos minutos recibirás una respuesta.